سيزيوم
عنصر كيميائي يرمز له بالرمز Cs وعدده الذري 55 / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول سيزيوم?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
السيزيوم، (Caesium تهجئة IUPAC [2]) (تهجئة cesium بالإنجليزية الأمريكية)[7] هو عنصر كيميائي برمز Cs والعدد الذري 55. وهو فلز قلوي ناعم ذهبي فضي مع نقطة انصهار تبلغ 28.5 °م (83.3 °ف)، مما يجعله واحدًا من خمسة معادن أساسية فقط تكون سائلة عند درجة حرارة الغرفة أو ما يقرب إليها.[8] للسيزيوم خواص فيزيائية وكيميائية مشابهة لتلك الخاصة بالروبيديوم والبوتاسيوم. هو الأكثر تفاعلًا بين جميع المعادن، وهو قابل للاشتعال ويتفاعل مع الماء حتى عند −116 °م (−177 °ف). وهو العنصر الأقل كهربية، بقيمة 0.79 على مقياس بولينغ. له نظير ثابت واحد هو السيزيوم 133. يُستخرج السيزيوم في الغالب من البوليسيت، بينما تُستخرج النظائر المشعة، وخاصة السيزيوم 137، وهو ناتج انشطاري، من النفايات التي تنتجها المفاعلات النووية.
تحوي هذه المقالة أو هذا القسم ترجمة آلية. |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
المظهر | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
فضي إلى ذهبي | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص العامة | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | سيزيوم، 55، Cs | |||||||||||||||||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | فلز قلوي | |||||||||||||||||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 1، 6، s | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 132.9054519 غ·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Xe]; 6s1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 18, 8, 1 (صورة) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الطور | صلب | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | 1.93 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
كثافة السائل عند نقطة الانصهار | 1.843 غ·سم−3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 301.59 ك، 28.44 °س، 83.19 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 944 ك، 671 °س، 1240 °ف | |||||||||||||||||||||||||||||||||
النقطة الحرجة | 1938 ك، 9.4 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | 2.09 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
حرارة التبخر | 63.9 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | 32.210 جول·مول−1·كلفن−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
ضغط البخار | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الخواص الذرية | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 1 (أكاسيده قاعدية قوية) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 0.79 (مقياس باولنغ) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 375.7 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الثاني: 2234.3 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
الثالث: 3400 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 265 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 11±244 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 343 بيكومتر | |||||||||||||||||||||||||||||||||
خواص أخرى | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
البنية البلورية | مكعب مركزي الجسم | |||||||||||||||||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية مسايرة[1] | |||||||||||||||||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 205 أوم·متر (20 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 35.9 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
التمدد الحراري | 97 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل يونغ | 1.7 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
معامل الحجم | 1.6 غيغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة موس | 0.2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
صلادة برينل | 0.14 ميغاباسكال | |||||||||||||||||||||||||||||||||
رقم CAS | 7440-46-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر السيزيوم | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
اكتشف الكيميائي الألماني روبرت بنسن والفيزيائي جوستاف كيرشوف السيزيوم في عام 1860 بطريقة مطيافية الانبعاث الذري المطورة حديثًا آنذاك. كانت التطبيقات الصغيرة الأولى للسيزيوم بمثابة «جامع» في الأنابيب المفرغة وفي الخلايا الكهروضوئية. في عام 1967، بناءً على دليل أينشتاين على أن سرعة الضوء هي البعد الأكثر ثباتًا في الكون، استخدم النظام الدولي للوحدات عدَدين موجيين محددين من طيف انبعاث السيزيوم -133 ليشارك في تعريف الثانية والمتر. منذ ذلك الحين، استخدم السيزيوم على نطاق واسع في الساعات الذرية عالية الدقة.
منذ التسعينيات، كان أكبر تطبيق للعنصر هو فورمات السيزيوم لسوائل الحفر، ولكن له مجموعة من التطبيقات في إنتاج الكهرباء والإلكترونيات والكيمياء. يبلغ عمر النصف للنظير المشع السيزيوم 137 حوالي 30 عامًا ويستخدم في التطبيقات الطبية والمقاييس الصناعية والهيدرولوجيا. تعتبر مركبات السيزيوم غير المشعة سامة بشكل معتدل، ولكن ميل المعدن النقي للتفاعل بشكل متفجر مع الماء يعني أن السيزيوم يعتبر مادة خطرة، وأن النظائر المشعة تمثل خطرًا صحيًا وبيئيًا كبيرًا في البيئة.
يتم الحصول على الجزء الأكبر من فلز السيزيوم من كلوريد السيزيوم بعملية كيميائية. ويتأين السيزيوم بسهولة عندما يسخن أو يعرض للضوء، حيث يتميز بالخاصية الكهروضوئية، وبسبب هذه الخاصية يستخدم السيزيوم في صمامات المضاعف الضوئي التي تقيس الضوء الضعيف جدًا. ويدرس العلماء استعمال السيزيوم وقودًا في محركات الدَّسر الأيوني في العربات الفضائية، كما أنهم يجرون تجارب على أساليب توليد القدرة التي تدخل فيها عملية تأيين السيزيوم.
أملاح السيزيوم تعطي لونا أزرقا بنفسجيا عند تعريضها للمنطقة غير المضيئة في لهب بنزن.