Nátrium-oxid
szervetlen vegyület / From Wikipedia, the free encyclopedia
A nátrium-oxid szervetlen vegyület, képlete Na2O. Kerámiákban és üvegekben használják fel. Vízzel reagálva nátrium-hidroxid keletkezik belőle:
- Na2O + H2O → 2 NaOH
További információk Kémiai azonosítók, Kémiai és fizikai tulajdonságok ...
Nátrium-oxid | |
nátrium-oxid | |
nátrium-oxid | |
IUPAC-név | nátrium-oxid |
Más nevek | dinátrium-oxid |
Kémiai azonosítók | |
---|---|
CAS-szám | 1313-59-3 |
PubChem | 73971 |
Kémiai és fizikai tulajdonságok | |
Kémiai képlet | Na2O |
Moláris tömeg | 61,9789 g/mol (0,061 9789 kg/mol) |
Megjelenés | fehér színű szilárd anyag |
Sűrűség | 2270 kg/m³ (2,27 g/cm³) |
Olvadáspont | 1132°C |
Forráspont | 1950 °C bomlik |
Oldhatóság (vízben) | hevesen reagál, NaOH keletkezik |
Kristályszerkezet | |
Kristályszerkezet | antifluorit (lapon centrált köbös), cF12 |
Tércsoport | Fm3m, No. 225 |
Koordinációs geometria | tetraéderes (Na+); köbös (O2−) |
Termokémia | |
Std. képződési entalpia ΔfH | −414,2 kJ/mol |
Standard moláris entrópia S | 75,1 J mol−1 K−1 |
Veszélyek | |
MSDS | ICSC 1653 |
EU osztályozás | Maró (C)[1] |
EU Index | nincs listázva |
Főbb veszélyek | Korrozív, vízzel hevesen reagál |
R mondatok | R14, R34[1] |
S mondatok | S8, S26, S30, S36/37/39, S45[1] |
Lobbanáspont | Nem gyúlékony |
Rokon vegyületek | |
Azonos kation | nátrium-szulfid nátrium-szelenid nátrium-tellurid |
Azonos anion | lítium-oxid kálium-oxid rubídium-oxid cézium-oxid |
Rokon nátrium-oxidok | nátrium-peroxid nátrium-szuperoxid |
Rokon vegyületek | nátrium-hidroxid |
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak. |
Bezárás
Az M2O alkálifém-oxidok (M = Li, Na, K, Rb) antifluorit rácsban kristályosodnak, melyben az anionok és kationok helye a CaF2 rácsban találhatóhoz képest fel van cserélve, a nátriumionokat tetraéderesen 4 oxid anion veszi körül, míg az oxidionokhoz kocka alakban 8 nátriumion koordinálódik.[2][3]