오존
산소 원자 3개로 이루어진, 상온 대기압에서 푸른빛의 기체 / From Wikipedia, the free encyclopedia
오존(ozone, 분자식: O3)은 산소 원자 3개로 이루어져 있으며, 상온 대기압에서 푸른빛의 기체이다. 영하 112도 이하에서는 검푸른 액체이며, 영하 193도 이하로 내려가면 고체가 된다. 오존은 불안정하여 이원자의 산소로 분해되려는 경향이 있는데, 이러한 경향은 온도가 올라갈수록, 압력이 낮아질수록 강하다.
다른 뜻에 대해서는 오존 (동음이의) 문서를 참고하십시오.
간략 정보 이름, 식별자 ...
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이름 | |||
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IUPAC 이름
Trioxygen | |||
별칭
2λ4-trioxidiene; catena-trioxygen | |||
식별자 | |||
3D 모델 (JSmol) |
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ChEBI | |||
ChemSpider |
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ECHA InfoCard | 100.030.051 | ||
EC 번호 |
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1101 | |||
MeSH | Ozone | ||
PubChem CID |
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RTECS 번호 |
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UNII | |||
CompTox Dashboard (EPA) |
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성질 | |||
O3 | |||
몰 질량 | 47.997 g·mol−1 | ||
겉보기 | Colourless to pale blue gas[1] | ||
냄새 | Pungent[1] | ||
밀도 | 2.144 mg cm−3 (at 0 °C) | ||
녹는점 | −192.2 °C; −313.9 °F; 81.0 K | ||
끓는점 | −112 °C; −170 °F; 161 K | ||
1.05 g L−1 (at 0 °C) | |||
other solvents에서의 용해도 | Very soluble in CCl4, sulfuric acid | ||
증기 압력 | 55.7 atm[2] (−12.15 °C or 10.13 °F or 261.00 K)[lower-alpha 1] | ||
자화율 (χ) |
+6.7·10−6 cm3/mol | ||
굴절률 (nD) |
1.2226 (liquid), 1.00052 (gas, STP, 546 nm—note high dispersion)[3] | ||
구조 | |||
C2v | |||
배위 기하 구조 |
Digonal | ||
Dihedral | |||
혼성 | sp2 for O1 | ||
0.53 D | |||
열화학 | |||
표준 몰 엔트로피 (S |
238.92 J K−1 mol−1 | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
142.67 kJ mol−1 | ||
위험 | |||
GHS 그림문자 | |||
신호어 | 위험 | ||
GHS 유해위험문구 |
H270, H314, H318 | ||
NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |||
LCLo (lowest published) |
12.6 ppm (mouse, 3 hr) 50 ppm (human, 30 min) 36 ppm (rabbit, 3 hr) 21 ppm (mouse, 3 hr) 21.8 ppm (rat, 3 hr) 24.8 ppm (guinea pig, 3 hr) 4.8 ppm (rat, 4 hr)[4] | ||
NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |||
PEL (허용) |
TWA 0.1 ppm (0.2 mg/m3)[1] | ||
REL (권장) |
C 0.1 ppm (0.2 mg/m3)[1] | ||
IDLH (직접적 위험) |
5 ppm[1] | ||
관련 화합물 | |||
관련 화합물 |
Sulfur dioxide Trisulfur Disulfur monoxide Cyclic ozone | ||
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오존이 갖고 있는 강력한 산화력은 하수의 살균, 악취제거 등에 유용하게 이용되기도 하고, 지구 대기중에 오존층을 형성하여 보호막의 역할도 하는 등 좋은 역할을 하지만, 지표면에 생성되는 오존은 인간의 건강에 해로운 대기오염 물질이 된다.