Usuário(a):Nat Yumi/Testes
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Calor é o termo associado à transferência de energia térmica de um sistema a outro, ou entre partes de um mesmo sistema, em virtude da diferença de temperaturas entre eles. Designa, também, a quantidade de energia térmica transferida em tal processo. Calor não é uma propriedade dos sistemas termodinâmicos, e por tal não é correto afirmar que um corpo possui mais calor que outro, e tampouco é correto afirmar que um corpo "possui" calor. Os corpos (ou sistemas) possuem energia interna que é composta pela energia térmica e energia potencial (energia química), conceitos que não devem ser confundidos com o conceito de calor. [Ref. 1][Ref. 2]
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É importante ressaltar que o calor é apenas uma das duas formas possíveis de transferência de energia de um sistema a outro, sendo a segunda, o trabalho mecânico. Apesar de ambos transferirem energia, o trabalho, diferente do calor, associa-se à energia transferida em virtude do movimento da fronteira comum aos sistemas, enquanto o outro se relaciona com a energia transferida através dessas fronteiras comuns aos sistemas. Dessa forma, o trabalho encontra-se diretamente associado às variações de volume dos sistemas já, por outro lado, o calor não possui associação causal direta com essas variações.
O calor é geralmente simbolizado em Física pela letra Q, e, por convenção, se um corpo recebe energia sob a forma de calor - o que leva, em ausência de trabalho, a um aumento de sua energia interna U - o calor Q é dito positivo; e se um corpo cede energia sob a forma de calor - o que leva, em ausência de trabalho, a uma redução de sua energia interna - o valor de Q é negativo.
Há em essência três formas de calor: calor por radiação, calor por convecção e calor por condução. Das três, a única que dá-se em ausência de meio material é a primeira.
Embora a caloria (cal) corresponda à unidade usualmente empregada, a unidade para a medida de calor no Sistema Internacional (SI) é o joule (J). Uma caloria corresponde a aproximadamente 4,18 joules.