Кислород
химический элемент (неметалл) с порядковым номером 8 / Материал из Википедии — свободной encyclopedia
Уважаемый Wikiwand AI, давайте упростим задачу, просто ответив на эти ключевые вопросы:
Перечислите основные факты и статистические данные о Кислород?
Кратко изложите эту статью для 10-летнего ребёнка
Кислоро́д (химический символ — O, от лат. Oxygenium) — химический элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы шестой группы, VIA), второго периода периодической системы Д. И. Менделеева, с атомным номером 8.
Кислород | |||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
← Азот | Фтор → | |||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||
Внешний вид простого вещества | |||||||||||||||||||||
Жидкий кислород |
|||||||||||||||||||||
Свойства атома | |||||||||||||||||||||
Название, символ, номер | Кислоро́д / Oxygenium (Oxygen)(O), 8 | ||||||||||||||||||||
Группа, период, блок |
16 (устар. 6), 2, p-элемент |
||||||||||||||||||||
Атомная масса (молярная масса) |
[15,99903; 15,99977][комм 1][1] а. е. м. (г/моль) | ||||||||||||||||||||
Электронная конфигурация |
[He] 2s22p4 1s22s22p4 |
||||||||||||||||||||
Радиус атома | 60 (48) пм | ||||||||||||||||||||
Химические свойства | |||||||||||||||||||||
Ковалентный радиус | 73 пм | ||||||||||||||||||||
Радиус иона | 132 (-2e) пм | ||||||||||||||||||||
Электроотрицательность | 3,44 (шкала Полинга) | ||||||||||||||||||||
Электродный потенциал | 0 | ||||||||||||||||||||
Степени окисления | –2, −1, –½, –⅓, 0, +½, +1, +2 | ||||||||||||||||||||
Энергия ионизации (первый электрон) |
1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ) | ||||||||||||||||||||
Термодинамические свойства простого вещества | |||||||||||||||||||||
Термодинамическая фаза | Газ | ||||||||||||||||||||
Плотность (при н. у.) | 0,00142897 г/см³ | ||||||||||||||||||||
Температура плавления | 54,8 К (-218,35 °C) | ||||||||||||||||||||
Температура кипения | 90,19 К (-182,96 °C) | ||||||||||||||||||||
Мол. теплота плавления | 0,444 кДж/моль | ||||||||||||||||||||
Мол. теплота испарения | 3,4099 кДж/моль | ||||||||||||||||||||
Молярная теплоёмкость | 29,4[2] Дж/(K·моль) | ||||||||||||||||||||
Молярный объём | 22,4⋅103 см³/моль | ||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||
Кристаллическая решётка простого вещества | |||||||||||||||||||||
Структура решётки | Моноклинная | ||||||||||||||||||||
Параметры решётки | a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å | ||||||||||||||||||||
Температура Дебая | 155 K | ||||||||||||||||||||
Прочие характеристики | |||||||||||||||||||||
Теплопроводность | (300 K) 0,027 Вт/(м·К) | ||||||||||||||||||||
Номер CAS | 17778-80-2 | ||||||||||||||||||||
Эмиссионный спектр | |||||||||||||||||||||
Наиболее долгоживущие изотопы | |||||||||||||||||||||
Основная статья: Изотопы кислорода
|
8 | Кислород |
15.999 | |
[He] 2s² 2p⁴ |
Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов.
Как простое вещество (при нормальных условиях) кислород — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов (формула — O2). Систематическое название: дикислород[3]. Жидкий кислород (при низких температурах) имеет светло-голубой цвет, а твёрдый (при низких температурах) представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O3). Систематическое название: трикислород. Часто можно почувствовать запах озона после грозы. Озон образует озоновый слой в стратосфере, который образуется там за счёт ионизации кислорода ультрафиолетом.