Ogljikov monoksid
From Wikipedia, the free encyclopedia
Ogljikov monoksid, pravilneje ogljikov oksid, je brezbarven, gorljiv in zelo toksičen plin brez vonja s kemijsko formulo CO. Je glavni produkt nepopolnega zgorevanja ogljika in spojin, ki vsebujejo ogljik. V običajnih pogojih je redkejši od zraka in se zbira v zgornjih plasteh tudi v prostorih. Če zastrupitev povzroči izgubo zavesti, se količina vdihanega ogljikovega monoksida poveča, zaradi tega pa se tudi občutno poveča smrtnost. V vodi je zelo slabo topen, v prisotnosti zraka pa gori z modrim plamenom, kjer se proizvaja ogljikov dioksid. Je sestavina industrijskih goriv, na primer vodnega plina. Je tudi reducent, ki odstranjuje kisik iz mnogih spojin, med drugim tudi v metalurgiji pri pridobivanju surovega železa iz njegovih rud. Pri visokih pritiskih in zvišanih temperaturah v prisotnosti katalizatorja reagira z vodikom, da nastane metanol. Ogljikov monoksid nastaja pri nepopolnem zgorevanju ogljika in kisika pri visokih temperaturah v primeru, da je ogljika preveč. Nastaja tudi kot stranski produkt pri razpadu ogljikovega dioksida pri zelo visokih temperaturah (nad 2000 °C). Nastaja tudi v pečeh, ki dobijo premalo kisika, nahaja pa se tudi v izpušnih plinih motorjev z notranjim zgorevanjem.
| |||
Imena | |||
---|---|---|---|
Priporočeno IUPAC ime
Ogljikov monoksid | |||
Druga imena
Ogljikov (II) oksid | |||
Identifikatorji | |||
3D model (JSmol) |
|||
Beilstein |
3587264 | ||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
ChemSpider | |||
ECHA InfoCard | 100.010.118 | ||
EC število |
| ||
Gmelin | 421 | ||
KEGG | |||
MeSH | Carbon+monoxide | ||
PubChem CID |
|||
RTECS število |
| ||
UNII | |||
UN število | 1016 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
|||
| |||
| |||
Lastnosti | |||
CO | |||
Molska masa | Relativna molekulska masa: 28,01
Molska masa: 28,010 g mol−1 | ||
Videz | Brez barve, vonja in okusa | ||
Gostota | 0.789 g mL−1, tekoč 1.250 g L−1 pri 0 °C, 1 atm 1.145 g L−1 pri 25 °C, 1 atm | ||
Tališče | −205 °C (−337,0 °F; 68,1 K) | ||
Vrelišče | −1.915 °C (−3.415 °F; −1.642 K) | ||
2.6 mg/100 mL (20 °C) | |||
Topnost | topen v kloroformu, etil acetat, etanol, amonijev hidroksid | ||
Dipolni moment | 0.112 D | ||
Nevarnosti | |||
EU klasifikacija (DSD) (zastarelo) |
Lahko vnetljivo (F+) Zelo strupeno (T+) | ||
NFPA 704 (diamant ognja) | |||
Plamenišče | −191 °C | ||
Sklici infopolja | |||
V laboratoriju pridobivajo ogljikov monoksid pri segrevanju metanojske (mravljične) ali etandiojske (oksalne) kisline ali njenih natrijevih soli s koncentrirano žveplovo (VI) kislino.
- HCOOH(l) → Q + H2SO4 → CO(g) + H2O(l)
- (COOH)2(s) → Q + H2SO4 → CO(g) + CO2(g) + H2O(l)
V industriji je pomemben kot reducent v metalurgiji, na primer pri pridobivanju surovega železa v plavžu. Reducira železov (III) oksid do železa.
- Fe2O3(s) + 3 CO(g) → Q → 2Fe(l) + 3CO2(g)
Je sestavina industrijskih goriv, na primer vodnega plina (C + H2O → CO + H2).
- 2 CO + O2 → 2 CO2