بروم
عنصر كيميائي له العدد الذري 35 والرمز Br، وهو ينتمي إلى مجموعة الهالوجينات / من ويكيبيديا، الموسوعة encyclopedia
عزيزي Wikiwand AI, دعنا نجعلها قصيرة من خلال الإجابة ببساطة على هذه الأسئلة الرئيسية:
هل يمكنك سرد أهم الحقائق والإحصائيات حول بروم?
تلخيص هذه المقالة لعمر 10 سنوات
البروم عنصرٌ كيميائي رمزه Br وعدده الذرّي 35، ويقع في الجدول الدوري للعناصر ضمن عناصر الدورة الرابعة وفي المرتبة الثالثة ضمن مجموعة الهالوجينات؛ وتأتي خواصّه وسطاً بين جاريه الكلور واليود. عُزلَ هذا العنصر بشكلٍ مستقلٍّ من قبل كيميائِيَّين اثنين، وهما كارل ياكوب لوفيغ[ملاحظة 1] (في سنة 1825) وأنطوان جيروم بالارد[ملاحظة 2] (في سنة 1826)؛ واشتُقَّت تسمية هذا العنصر من الكلمة الإغريقية βρῶμος (بروموس)، وذلك بمعنى «نتن»، إشارةً لرائحته الكريهة.
| |||||||||||||||||||
المظهر | |||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
غاز/سائل: أحمر - بني صلب: بريق معدني البروم في الحالة السائلة | |||||||||||||||||||
الخواص العامة | |||||||||||||||||||
الاسم، العدد، الرمز | بروم، 35، Br | ||||||||||||||||||
تصنيف العنصر | هالوجين | ||||||||||||||||||
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي | 17، 4، p | ||||||||||||||||||
الكتلة الذرية | 79.904 غ·مول−1 | ||||||||||||||||||
توزيع إلكتروني | Ar]; 4s2 3d10 4p5] | ||||||||||||||||||
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ | 2, 8, 18, 7 (صورة) | ||||||||||||||||||
الخواص الفيزيائية | |||||||||||||||||||
الطور | سائل | ||||||||||||||||||
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة) | (Br2، سائل) 3.1028 غ·سم−3 | ||||||||||||||||||
نقطة الانصهار | 265.8 ك، -7.2 °س، 19 °ف | ||||||||||||||||||
نقطة الغليان | 332.0 ك، 58.8 °س، 137.8 °ف | ||||||||||||||||||
النقطة الحرجة | 588 ك، 10.34 ميغاباسكال | ||||||||||||||||||
حرارة الانصهار | Br2) 10.571) كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||
حرارة التبخر | Br2) 29.96) كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||
السعة الحرارية (عند 25 °س) | (Br2) 75.69 جول·مول−1·كلفن−1 | ||||||||||||||||||
ضغط البخار | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
الخواص الذرية | |||||||||||||||||||
أرقام الأكسدة | 7, 5, 4, 3, 1, -1 (أكاسيده حمضية قوية) | ||||||||||||||||||
الكهرسلبية | 2.96 (مقياس باولنغ) | ||||||||||||||||||
طاقات التأين | الأول: 1139.9 كيلوجول·مول−1 | ||||||||||||||||||
الثاني: 2103 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||
الثالث: 3470 كيلوجول·مول−1 | |||||||||||||||||||
نصف قطر ذري | 120 بيكومتر | ||||||||||||||||||
نصف قطر تساهمي | 3±120 بيكومتر | ||||||||||||||||||
نصف قطر فان دير فالس | 185 بيكومتر | ||||||||||||||||||
خواص أخرى | |||||||||||||||||||
البنية البلورية | نظام بلوري معيني قائم | ||||||||||||||||||
المغناطيسية | مغناطيسية معاكسة[1] | ||||||||||||||||||
مقاومة كهربائية | 7.8×1010أوم·متر (20 °س) | ||||||||||||||||||
الناقلية الحرارية | 0.122 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن) | ||||||||||||||||||
سرعة الصوت | ( °20 س) 206 متر/ثانية | ||||||||||||||||||
رقم CAS | 7726-95-6 | ||||||||||||||||||
النظائر الأكثر ثباتاً | |||||||||||||||||||
المقالة الرئيسية: نظائر البروم | |||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
يوجد البروم في الظروف القياسية من الضغط ودرجة الحرارة على هيئة سائل مدخّن ذي لون بنّي محمرّ، وهو يعطي أدخنةً من نفس اللون. البروم والزئبق هما العنصران الوحيدان في الطبيعة اللذان يوجدان في الطور السائل عند درجة حرارة الغرفة. إنّ عنصر البروم نشيطٌ كيميائياً، ولذلك لا يوجد على شكله العنصري الحرّ في الطبيعة، ولكن على شكل مركّبات البروميدات؛ وتُسهّل الانحلالية المرتفعة لأيون البروميد من تجمّعه في مياه المحيطات؛ ومن السهل لذلك استحصال هذا العنصر تجارياً من البحيرات تحت سطح البحر. يشكّل البروم عدداً معتبراً من مركّبات البروم العضوية، والتي تتفكّك عند درجات حرارة مرتفعة لتعطي ذرّات البروم الحرّة، وهي عملية توقف تشكّل الجذور الكيميائية الحرّة في التفاعلات التسلسلية الكيميائية. تجعل هذه الظاهرة من مركّبات البروم العضوية مفيدةً في تثبيط الحرائق، وحوالي أكثر من النصف من كمّيّة البروم المنتجة عالمياً تُستخدَم لذلك الغرض. يحدث هذا التفكّك أيضاً عند تعرّض مركّبات البروم العضوية إلى الأشعّة فوق البنفسجية، ممّا يطلق ذرّات البروم الحرّة إلى الغلاف الجوّي مسبّباً نضوب الأوزون. لذلك فإنّ العديد من مركّبات البروم العضوية، مثل مبيد الآفات برومو الميثان، لم تعد في طور الاستخدام. من جهةٍ أخرى، لا تزال مركّبات البروم مستخدمةً في مجال سوائل الحفر وفي مجال أفلام التصوير الضوئي وفي صناعة الكيماويات العضوية.
يؤدّي تعرّض الإنسان إلى كمّيّات كبيرة من أملاح البروميد إلى حدوث تسمّم بالبروم.[ملاحظة 3] من جهةٍ أخرى، لمركّبات البروم العضوية دورٌ في بعض أنواع الحياة البحرية مثل الطحالب. كانت أيونات البروميد البسيطة مستخدمةً في مجال الأدوية، حيث أنّ لها تأثير مثبّط على الجهاز العصبي المركزي، ولذلك كانت تستخدم على شكل مهدّئات، قبل أن تُستبدَل بأدويةٍ ذات تأثير أقصر أمداً؛ لكن لا يزال لها تطبيق صغير في مجال مضادّات الاختلاج.